Video: Кислота күчтүү же алсыз экенин кантип аныктоого болот?
2024 Автор: Stanley Ellington | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-16 00:20
кислота болсо бул жерде көрсөтүлгөн эмес, бул а алсыз кислота . Ал 1% иондошуу же 99% иондошуу болушу мүмкүн, бирок ал дагы эле классификацияланат алсыз кислота . Ар кандай кислота иондорго 100% диссоциациялануучу а деп аталат күчтүү кислота . Эгерде ал 100% диссоциацияланбайт, бул а алсыз кислота.
Ушундайча, кислотанын күчүн кантип аныктайсыз?
байланыш күч бир кислота жалпысынан "А" атомунун өлчөмүнө жараша болот: "А" атому канчалык кичине болсо, H-A байланышы ошончолук күчтүү болот. Мезгилдик таблицада бир катар ылдый бара жатканда (төмөндөгү сүрөттү караңыз), атомдор чоңоюп, чоңоюшат күч байланыштар начарлайт, бул кислоталар күчөйт дегенди билдирет.
Анын сыңарындай, күчтүү базаны кантип аныктайсыз? А. күчтүү база толугу менен иондук натрий гидроксиди же калий гидроксиди сыяктуу бир нерсе. Сиз кошулманы 100% металл иондоруна жана гидроксид ионин эритмелерине бөлүнөт деп ойлосоңуз болот. Натрий гидроксидинин ар бир моль эрийт жана эритмеде бир моль гидроксид ионун берет.
Ошентип, кислотаны же негизди эмне күчтүү кылат?
Кислоталар же негиздер менен күчтүү байланыштар эритмелерде негизинен молекулалар катары бар жана "алсыз" деп аталат кислоталар же негиздер . Кислоталар же негиздер начар байланыштар менен иондорго оңой ажырайт жана "деп аталат" күчтүү " кислоталар же базалар.
LiOH күчтүүбү же алсызбы?
Электролиттердин классификациясы
| Күчтүү электролиттер | күчтүү кислоталар | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, жана Х2SO4 |
|---|---|---|
| күчтүү негиздер | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, жана Ca(OH)2 | |
| туздар | NaCl, KBr, MgCl2, жана дагы көптөгөн | |
| Алсыз электролиттер | ||
| алсыз кислоталар | HF, HC2H3О2 (уксус кислотасы), H2CO3 (көмүр кислотасы), H3PO4 (фосфор кислотасы) жана башкалар |
Сунушталууда:
Күчтүү жана алсыз кислота эмнени мисал менен түшүндүрөт?
Күчтүү кислоталар толугу менен сууда диссоциацияланат (бөлүнөт). Мисалы, HCl, күчтүү кислота H+ жана Cl- иондорго бөлүнөт. Алсыз кислоталар сууда жарым-жартылай диссоциацияланат. Мисалы, HF, алсыз кислота, кайсы бир убакта HF молекулаларынын бир бөлүгүнө гана ээ болот
Алсыз кислота жана күчтүү негиз эмнени пайда кылат?
Алсыз кислотанын жана күчтүү негиздин тузу кошумча ОН- иондорун өндүрүү үчүн сууда гидролизге дуушар болот. Уксус кислотасы алсыз кислота болгондуктан, ал эритмеде иондошкон бойдон калат жана OH- иондору эритмени негизги же щелочтуу кылат. Ошо сыяктуу эле, күчтүү кислотанын жана алсыз негиздин тузу суу эритмесинде кычкыл болот
Мисалы, күчтүү кислота жана алсыз кислота деген эмне?
Күчтүү кислоталардын мисалы: туз кислотасы (HCl), перхлор кислотасы (HClO4), азот кислотасы (HNO3) жана күкүрт кислотасы (H2SO4). Алсыз кислота жарым-жартылай гана диссоциацияланат, диссоциацияланбаган кислота да, анын диссоциациялануу продуктулары да эритмеде бири-бири менен тең салмактуулукта болот
Кантип кислота күчтүү жана суюлтулган болот?
Концентрленген жана суюлтулган эриткичтеги кислота же негизги заттын концентрациясын билдирет. 16 М HCl ошол эле кислотанын 0,5 М эритмесинен көбүрөөк концентрациялуу. Күчтүү жана алсыз деп кислотанын же негиздин диссоциациялануу жөндөмдүүлүгүн билдирет. Күчтүү кислота сууда толугу менен диссоциацияланып, гидроний иондорун пайда кылат
Эмне үчүн титрлөө ийри сызыгы күчтүү кислотага каршы күчтүү негизге жана алсыз кислотага күчтүү негизге титрлөө үчүн башкача болгон?
Титрлөө ийри сызыгынын жалпы формасы бирдей, бирок эквиваленттик чекиттеги рН ар башка. Алсыз кислота-күчтүү негиз титрлөөдө рН эквиваленттүү чекитте 7ден жогору болот. Күчтүү кислота-алсыз негиз титрлөөдө рН эквиваленттүү чекитте 7ден аз болот